Allmän kemi f-sal, 04-10-2024

Sigma: när det inte finns dubbelbindningar

Pi: när det finns dubbelbindningar

1. Etan: Sigma vid väten. Sp3-hybridisering, 4 sigma per kol och totalt 7 sigma. Inga fria p-orbitaler.

2. Eten: sigma vid väten, p-orbital mellan kolen bildar dubbelbindning (pi). Sp2-hybridisering. 3 sigma/kol, totalt 5 sigma + 1 pi.

   Etyn: sp-hybridisering, 2 sigma/kol. Totalt 3 sigma + 2 pi (2 fria p-orbitaler), trippelbindning (en sigma, två pi) + två sigma till ett väte på varsin sida. Rak.

3. Tetrahedral: sp3, 109.5°, trigonal plan: sp2, 120°, linjär: sp, 180°

4. Bensen: ringformad, enkelbindningar emellan + fria elektroner som “svävar”. Kolen är sp2-hybridiserade, 3 sigma/kol + 1 fri p-orbital. Totalt 12 sigma (3x6-6) + 6 pi-bindningar. 3 sigma per kol men en sigma av de 3 är ju mellan två kol, därav räknas den på bådas beräkning, så trots att det blir 3 sigma per kol så finns bara två bindningar. Dubbel- och trippelbindningar har inte möjlighet till fri rotation, medan sigma/enkelbindningar kan rotera fritt.

5. M = m/n

   Hur stor massa i gram?

   V = 1l = 1dm3

   Vill göra c = 5M NaCl

   M (NaCl) = 58,4g/mol

   n = c * V = 5 * 1 = 5

   m = M * n = 58,4 * 5 = 292g

6. 24/40 = 0,6 mol

7. c = n/V

   V = 0,8 dm3

   n = m/M = 30/74,6 = 0,4

   c = 0,4/0,8 = 0,5M

8. Fler bindningar = svårare att bryta. Även större möjlighet till vdw interaktioner.

9. Vattenavvisande ämnen samlas ihop då det är mer energimässigt fördelaktigt. Bildar ohelst vätebindningar med vatten, vdw-binder med varandra.

10. Henderson Hasselbalch

    HH-ekvationen: pH = pKa + lg([A]/[HA])

    A = bas

    HA = syra

    pH = 4,76 + lg (0,5/0,5) = 4,76